Skład atomów

August 3, 2008

Atom składa się z jądra zawierającego protony i neutrony oraz z pozajądrowego układu poruszających się elektronów. Istotny wpływ na strukturę atomów mają ładunki elektryczne i masy tych trzech rodzajów cząstek:
Cząstka       Masa [u]   Ładunek [e]    Liczba cząstek w atomie
Proton    ok. 1    +1    Z

Liczba atomowa (Z) jest niepowtarzalną cechą charakterystyczną pierwiastka i dostarcza trzech informacji:
liczba atomowa Z = tadunek elektryczny jądra = liczba protonów = liczba elektronów
Równa liczba protonów i elektronów powoduje, że atom jest elektrycznie obojtny.
Pierwiastki w układzie okresowym są uporządkowane według wzrastającej wartości ich liczb atomowych. Atom każdego kolejnego pierwiastka zawiera o jeden proton i o jeden elektron więcej niż jego poprzednik.
Liczba masowa (A), czyli liczba nukleonów (protonów i neutronów łącznie) nie jest cechą pierwiastka, lecz jego poszczególnych izotopów.
Izotopy są to odmiany pierwiastka różniące się liczbą neutronów w jądrze. Izotopy mają takie same właściwości chemiczne, natomiast różnią się nieznacznie właściwościami fizycznymi. Liczbę masową wykorzystuje się do tworzenia symboli chemicznych izotopów (np. MC1) i ich nazw (np. chlor-35).
W miarę potrzeby można przy symbolu chemicznym (E) zapisać liczbę atomową (Z) i liczbę masową (A) według schematu:

Istnienie izotopów oznacza, że pierwiastek chemiczny nie jest zbiorem identycznych atomów, lecz jest zbiorem atomów o tej samej liczbie protonów w jądrze. Zbiór identycznych atomów nazywa się nuklidem.
Masa atomowa pierwiastka jest średnią ważoną mas izotopowych (mas atomowych poszczególnych izotopów). Wartość liczbowa masy izotopowej jest niemal równa liczbie masowej tego izotopu (np. dla chloru-35 masa izotopowa wynosi 34,968 u = 35 u).
Masa cząsteczkowa związku chemicznego jest średnią ważoną z mas cząsteczkowych wszystkich cząsteczek o różnym składzie izotopowym. Cząsteczki takie nie różnią się właściwościami chemicznymi.
Jądro stanowi czynnik decydujący o właściwościach fizycznych pierwiastka, natomiast struktura elektronowa determinuje właściwości chemiczne.

No Comments »

No comments yet.

Fatal error: Call to undefined function post_comments_feed_link() in /home/oficj/public_html/chemia.okolonas.net/wp-content/themes/diet-health-theme/comments.php on line 29